IDENTIFIQUE Y DEFINA LAS PROPIEDADES QUE DEBE TENER TODO ENLACE QUÍMICO PARA SU FORMACIÓN?

Para formar un enlace químico se deben cumplir dos reglas:

• La regla del dueto: Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones y así adquiera la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica. En el caso de los átomos de los elementos H, Li y Be, cuando establecen enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con 2 electrones y alcanzar la configuración electrónica del gas noble helio (He). (Regla del dueto)

-Los elementos metálicos ceden electrones.

-Los elementos no metálicos ganan o comparten electrones.

• La regla del octeto: Los átomos se combinan mediante procesos que implican pérdida, ganancia o compartimiento de electrones de tal forma que adquieran la configuración de ocho electrones en su último nivel; esto se conoce como regla del octeto. Sabemos que los gases nobles tienen ocho electrones en su nivel electrónico más interno: ns2 np6 (excepto el helio, que sólo posee dos), es decir, tienen completa su última capa.
  

Propiedades De Los Enlaces.
Propiedades de las sustancias iónicas:

– Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas. 

– Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos. 

– Son solubles en disolventes polares como el agua. 

– Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.

Propiedades de los compuestos covalentes.

– Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado liquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.

– La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.

– Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.

Los enlaces metálicos:

– Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición barman notablemente.

– Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.

– Presentan brillo metálico.– Son dúctiles y maleables.

– Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.